Room for ChanceQué mide y para qué sirve
La cantidad de sustancia cuenta entidades especificadas, como átomos o moléculas. Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ entidades. Desde 2019 se define mediante esta constante de Avogadro fija. Para convertir gramos en moles también se necesita la masa molar: n = m/M.
- Clasificación
- Magnitud básica del SI
- Unidad SI
- mol
- Dimensión
- N
L: longitud; M: masa; T: tiempo; Θ: temperatura; N: cantidad de sustancia. El símbolo dimensional N no es el símbolo de la unidad newton.
Cómo funciona
El cálculo pasa primero a una unidad de referencia común y después a la de destino. Los factores de la tabla indican el valor de referencia de una unidad.
Ejemplo
1 mol ≈ 602.214.076.000.000.000.000.000 entidades
Unidades disponibles
Unidad de referencia: mol
| Unidades disponibles | Factor de referencia |
|---|---|
| mol | 1 × x |
| mmol | 0,001 × x |
| µmol | 0,000001 × x |
| nmol | 0,000000001 × x |
| kmol | 1000 × x |
| entidades | 0,00000000000000000000000166053906717 × x |
Unidades, historia y convenciones
El Sistema Internacional de Unidades recibió el nombre SI en 1960. Desde la revisión de 2019, sus definiciones se basan en valores fijos de siete constantes. Las magnitudes básicas y derivadas no deben confundirse con las unidades utilizadas para expresarlas.
La IUPAC no sustituye al SI: su Green Book unifica magnitudes, símbolos y terminología de la química física. Su manual precursor se publicó en 1969. El mol permite contar entidades químicas especificadas.