Room for ChanceCe que l’on mesure et à quoi cela sert
La quantité de matière compte des entités spécifiées, comme des atomes ou des molécules. Une mole contient exactement 6,02214076 × 10²³ entités. Depuis 2019 elle est définie par cette constante d’Avogadro fixée. Passer des grammes aux moles exige aussi la masse molaire : n = m/M.
- Classification
- Grandeur de base du SI
- Unité SI
- mol
- Dimension
- N
L : longueur ; M : masse ; T : temps ; Θ : température ; N : quantité de matière. Le symbole dimensionnel N n’est pas le symbole de l’unité newton.
Comment ça marche
Le calcul passe d’abord par une unité de référence commune, puis par l’unité de destination. Les facteurs du tableau indiquent la valeur de référence d’une unité.
Exemple
1 mol ≈ 602 214 076 000 000 000 000 000 entités
Unités disponibles
Unité de référence: mol
| Unités disponibles | Facteur de référence |
|---|---|
| mol | 1 × x |
| mmol | 0,001 × x |
| µmol | 0,000001 × x |
| nmol | 0,000000001 × x |
| kmol | 1 000 × x |
| entités | 0,00000000000000000000000166053906717 × x |
Unités, histoire et conventions
Le Système international d’unités a reçu le nom SI en 1960. Depuis la révision de 2019, ses définitions reposent sur les valeurs fixées de sept constantes. Les grandeurs de base et dérivées ne doivent pas être confondues avec les unités qui les expriment.
L’IUPAC ne remplace pas le SI : son Green Book harmonise grandeurs, symboles et terminologie en chimie physique. Son prédécesseur a été publié en 1969. La mole permet de compter des entités chimiques spécifiées.