Room for ChanceChe cosa misura e dove si usa
La quantità di sostanza conta entità specificate, come atomi o molecole. Una mole contiene esattamente 6,02214076 × 10²³ entità. Dal 2019 la mole è definita tramite questa costante di Avogadro fissata. Per passare dai grammi alle moli serve anche la massa molare: n = m/M.
- Classificazione
- Grandezza fondamentale del SI
- Unità SI
- mol
- Dimensione
- N
L: lunghezza; M: massa; T: tempo; Θ: temperatura; N: quantità di sostanza. Il simbolo dimensionale N non è il simbolo dell’unità newton.
Come funziona
Il calcolo passa prima a una stessa unità di riferimento e poi a quella di destinazione. I fattori in tabella indicano il valore di riferimento di una unità.
Esempio
1 mol ≈ 602.214.076.000.000.000.000.000 entità
Unità disponibili
Unità di riferimento: mol
| Unità disponibili | Fattore di riferimento |
|---|---|
| mol | 1 × x |
| mmol | 0,001 × x |
| µmol | 0,000001 × x |
| nmol | 0,000000001 × x |
| kmol | 1000 × x |
| entità | 0,00000000000000000000000166053906717 × x |
Unità, storia e convenzioni
Il Sistema internazionale di unità di misura (SI) ha ricevuto questo nome nel 1960. Dalla revisione del 2019 le sue definizioni si basano sui valori fissati di sette costanti. Le grandezze fondamentali e derivate non vanno confuse con le diverse unità impiegate per esprimerle.
La IUPAC non sostituisce il SI: il suo Green Book uniforma grandezze, simboli e terminologia della chimica fisica. Il manuale che lo ha preceduto risale al 1969. La mole è essenziale quando si contano entità chimiche specificate.